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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(dě作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出ng)于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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