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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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