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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一(过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(x过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗iào)尺π键。

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