电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

　　关于电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么以及电负(fù)性怎么计算的，电负性计算公式(shì)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么，电负性具(jù)体数值，电负性的(de)定义(yì),电(diàn)负性(xìng)大(dà)小变化规(guī)律？等问题，小编将为你整理以下知识：

电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电(d台湾是省还是市 台湾是省会吗iàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé台湾是省还是市 台湾是省会吗)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 台湾是省还是市 台湾是省会吗