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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(d大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁ào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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