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前肖是指哪几个生肖

前肖是指哪几个生肖 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大(dà),非金属性也愈强(qiáng)。

  电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用(yòng)电负性值(zhí)时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

  它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng),简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性数值越(yuè)大,原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递(dì)增,原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素(sù)电负性值递减。

  过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言,周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo),铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

<前肖是指哪几个生肖p>  电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负(fù)化合价;

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

  在形成共价(jià)键(jiàn)时,共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越(yuè)大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.5前肖是指哪几个生肖5 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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