电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　镇关西是谁，镇关西是谁打死的同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元镇关西是谁，镇关西是谁打死的素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0镇关西是谁，镇关西是谁打死的.89 金 2.54 铅 2.33

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