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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒ有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看ng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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