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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐不动声色的意思是什么解释，不动声色的意思是什么(最佳答案)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中不动声色的意思是什么解释，不动声色的意思是什么(最佳答案)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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