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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：①破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗 L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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