一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得，主要用(yòng)于(yú)生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机(jī)合成等。

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