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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一(yī)般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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