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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shà台湾是省还是市 台湾是省会吗ng)的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(y台湾是省还是市 台湾是省会吗ú)苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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