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一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什(shén)么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的混(hùn)合(hé)物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气(qì)或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大量的(de)热（可(kě87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些)用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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