电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大马云的钱属于个人吗电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04马云的钱属于个人吗 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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