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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiá安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统ng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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