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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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