电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shē广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常n) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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