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　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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