电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(s修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句ù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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