电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元5k是多少钱，5k是多少钱人民币素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，5k是多少钱，5k是多少钱人民币指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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