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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xín2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用g)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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