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邵阳学院是几本大学 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

  大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

  例(lì)如,苯胺,6个C的(de)P轨(guǐ)道,每个含(hán)有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电子(N原子有(yǒu)5个电子,一个(gè)和C成键(jiàn),两个分别和(hé)两个H成键,剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定(dìng)中),所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键)的(de)形成有个(gè)特点,就是(shì)邵阳学院是几本大学多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)(SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要判(pàn)断大π键个(gè)数,就要先判断每个原子的杂化类型,同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)(如苯,萘,分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化,所以是同一(yī)共轭体系(xì)),则组成一(yī)个大(dà)π键,入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭(è)体系断(duàn)掉了,所以就有两个共轭π键)。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

  大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

   

  在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体,p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键,这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键,邵阳学院是几本大学或(huò)共轭大(dà)π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成(chéng)条件:

  ①这(zhè)些原子多数处于同一平面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào);

  ③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

  通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道,彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

  在苯分子中,六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同,且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

  杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为,苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn),另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键;

  每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的,一般称(chēng)为大π键。

  处(chù)在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有,而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的,因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

  含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

  离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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