电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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