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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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