电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价(主播坐班和不坐班是什么意思，坐班和不坐班是什么意思区别jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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