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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平(píng叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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