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一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是(shì)什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分(fēn)子(zi)，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来(lái)冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下(xià)为是(shì)无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓良莠不齐能形容物吗，良莠不齐是形容人还是形容物度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合(hé)成等。

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