电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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