电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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