电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同1cc的水等于多少克，1cc水是多少克族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(z1cc的水等于多少克，1cc水是多少克i)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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