电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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