电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)拙荆是什么意思，拙荆是什么意思左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.拙荆是什么意思，拙荆是什么意思89 金 2.54 铅 2.33

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