电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú)<城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌span style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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