电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià丰巢柜最多能存放几天收多少钱 丰巢柜滞留10天还能取吗)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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