电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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