电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(di龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业àn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xu龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业é)键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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