电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.52016年是什么年5 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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