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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同campus是什么意思 campus是国誉吗，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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