一氧化碳的(de)化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质是(shì)什么(me)呢是一氧(yǎng)化三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng)，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结(jié)合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒(dú)性(xìng)，较(jiào)高浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等。

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