电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读素的电负性值无(wú)明cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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