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电(diàn)负性怎么计算的(de),电(diàn)负性(xìng)表示什么
电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。
又称负(fù)电性。
元素的电(diàn)负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种,每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。
根据热化学数据(jù)和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。
②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。
③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。
利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí),必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。
它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为相对电(diàn)负性,简称(chēng)电负性。
元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大(dà),原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。
同一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半径(jìng)递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增;
同族元素从上(shàng)到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电负性值递减。
过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。
就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);
周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。
一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。
电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。
电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时(shí),由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng),往往表现为负化合(hé)价;
而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng),电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。
当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。
常见元素电(diàn)负性(xìng)(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗银 1.93 碘 2.66《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了