电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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