电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī一般上大一是多少岁，大一是多少岁哪年的)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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