电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fùc上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都c上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。