电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静(硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子0000; line-height: 24px;'>硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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