电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xi广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区à)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。