电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。为什么家人的核酸检测都出来了,我的还没有出来，和家人一起做的核酸检测为什么我的没出结果

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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