电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负珂拉琪涂多了真的会得唇炎吗，唇炎会自愈吗性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2珂拉琪涂多了真的会得唇炎吗，唇炎会自愈吗.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn)珂拉琪涂多了真的会得唇炎吗，唇炎会自愈吗 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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