电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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